Fazer solutos afeta o ponto de fusão do gelo ?

Um soluto é uma substância que é dissolvida em outra substância chamada solvente. Na água do mar , por exemplo , sal ( NaCl ) é o soluto e é dissolvido em água ( H2O ) , o solvente . O sal reduz o ponto de fusão , também conhecido como o ponto de congelação , de água . Por esta razão, o sal é espalhado em estradas para evitar o congelamento no Inverno . Pressão de Vapor de solutos e Solventes

Se a pressão de vapor é mais baixa para o soluto que o solvente, em seguida, o ponto de fusão do solvente irá descer . Por outro lado , se adicionar um soluto com uma pressão de vapor mais elevada , o ponto de fusão vai subir . Quanto menor a pressão de vapor , mais calor necessária para levar a ferver .
Pressão de Vapor de Água

Água congelada em 0 graus C tem uma pressão de vapor de cerca de 4,5840 p /mmHg.

A pressão de vapor de água salgada é mais baixo.
polares moléculas

moléculas de sal é muito mais do que polar água . A água vai criar ligações fortes com o seu sal , e como ligações fortes aparecer , a pressão de vapor diminui . Solutos que criam fortes laços com solventes irá diminuir pontos de fusão . O inverso também é verdadeiro .
Não polares Moléculas

moléculas não- polares são menos propensos a criar laços fortes , e que , assim, aumentar o ponto de fusão . Por exemplo, dissulfeto de carbono é apolar e faria com que o ponto de fusão da água a aumentar.