Como descobrir a massa atômica de Isótopos

Cada átomo existe em várias formas . Um dos tipos de variação é devido a mudanças dentro do núcleo . Um átomo é composto de elétrons em torno de um núcleo de prótons e nêutrons. Isótopos são átomos que têm números idênticos de prótons e elétrons, mas um número diferente de nêutrons no núcleo . A massa atômica de um isótopo é perto da soma da massa de todos os seus componentes, de modo que não é muito difícil de calcular. Instruções
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Encontre um isótopo de interesse. Se você ainda não tem um isótopo em mente, você pode pesquisar através de recursos online , como a tabela periódica de Berkeley Laboratório de Isótopos do Projeto de Isótopos .

Por exemplo, você poderia escolher o isótopo 16 nêutrons do silício .
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Encontre o número atômico do isótopo . O número atómico pode ser encontrada directamente a partir da tabela periódica . O número atômico é o mesmo , independentemente de quantos nêutrons estão em um isótopo .

Por exemplo, o número atômico do silício é de 14
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Multiplique o número de nêutrons pela massa atômica de um nêutron .: 1,00728

Para este isótopo de silício , isso seria 16 x 1,00728 = 16,11648
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Multiplique o número atômico pela massa atômica . . um próton , 1,00866 , e pela massa atômica de um elétron : 0.00055

Novamente, para o exemplo, é 14 x 1,00866 = 14,12124 ; e 14 x 0,00055 = 0,00770 .
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Adicionar as massas calculadas nas Etapas 3 e 4

Para o exemplo , este é 30,24542 .