Os átomos consistem de prótons com carga positiva e nêutrons sem carga elétrica em um núcleo central; elétrons carregados negativamente orbitam esse núcleo positivo , dando ao átomo uma carga neutra geral. Em livros , os átomos podem aparecer como entidades individuais que não são afectadas pelo ambiente . Na realidade , os átomos perdem regularmente e ganhar elétrons , dependendo dos títulos que formam com os átomos circundantes. Quando átomos de ganhar ou perder elétrons , eles se transformam em partículas carregadas - os íons - ainda que permaneçam no mesmo elemento. A fusão de prótons que ocorre no sol usa núcleos de hidrogênio desnudas de elétrons. Embora eles não têm elétrons , núcleos de hidrogênio iónicos permanecem hidrogênio.
Massa Atómica
números atômicos denotar o número de prótons de um elemento tem, mas o conceito estreitamente relacionado de massa atômica diz cientistas quanto todo o núcleo do átomo pesa . Como núcleos tipicamente conter dois tipos de partículas, protões e neutrões , a massa atómica , é a soma dos pesos de ambas as partículas . A maioria dos elementos tem um número igual de prótons e nêutrons em sua forma estável, mas outras formas de o elemento ter menos ou mais nêutrons do que prótons em seu núcleo . Estes isótopos --- átomos com números desiguais de prótons e nêutrons --- pesar mais ou menos do que os átomos normais de sua espécie , mas permanecem átomos do mesmo elemento. Números atômicos não mudar, dependendo do número de nêutrons no átomo.
Massa Atómica Versus número atômico
A isótopo neutro, estável de um elemento que contém um número igual de prótons e nêutrons em seu núcleo tem uma massa atômica duplicar exatamente a de seu número atômico . Na natureza , a ocorrência de vários isótopos significa que uma determinada amostra de um elemento tipicamente tem uma massa atómica que se aproxima apenas duas vezes o seu número atómico . Devido massa atómica pode variar dependendo da quantidade de um determinado número de isótopos numa amostra e atómica não pode; número atômico de um elemento é a sua característica mais imutável.
Radioactive Decay
Os átomos podem perder ou ganhar elétrons e nêutrons , ainda permanecem inalteradas . Se perderem um próton , os elementos podem mudar suas naturezas fundamentais , tornando-se substâncias completamente diferentes. Isótopos radioativos que perdem prótons via decaimento natural tornam-se novos elementos . Por exemplo , urânio - 238 decai em tório -234 , uma vez que perde um par de protões sob a forma de uma partícula alfa . Os subprodutos dessas reações de fissão nuclear pode -se ser radioativo e perder mais prótons , transformando-se em elementos diferentes.