Como converter gás de um por cento em volume a um por cento de peso

Desconto por cento caracterizar a composição de misturas de gases . Um exemplo de uma mistura de gás é o ar , que consiste principalmente de gases de oxigénio e azoto . As misturas de gases obedecem à lei dos gases ideais , que define a relação entre o volume de gás , temperatura e pressão . De acordo com esta lei , o volume é proporcional ao número de moles de um gás , e , por conseguinte , a percentagem em moles é o mesmo que as percentagens, em volume de misturas de gases . Percentagens em peso referem-se a massa de gases nas misturas e são necessários para os cálculos de estequiometria em chemistry.Things Você vai precisar de
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Anote o composição da mistura de gás . Por exemplo , a mistura é composta de oxigénio O2 e N2 de azoto , e as respectivas percentagens em volume são 70 e 30
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Calcula-se a massa molar do primeiro gás na mistura ; neste exemplo , a massa molar de oxigénio , O2 é de 2 x 16 = 32 gramas por mole . Note-se que o peso atómico de oxigénio é de 16 , e o número de átomos na molécula é 2.
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Calcula-se a massa molar do segundo gás na mistura ; neste exemplo , a massa molar do azoto , N2 é 2 x 14 = 32 gramas por mole . Note-se que o peso atómico do azoto é 14 , e o número de átomos na molécula é 2.
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Dividir a percentagem em volume de gás do primeiro por 100, e depois multiplicar a respectiva massa molar para calcular o peso do primeiro gass em uma mole da mistura . Neste exemplo , a massa de oxigénio é o ( 70/100 ) x 32 = 22,4 gramas .
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Dividir a percentagem em volume do segundo gás por 100 , e depois multiplicar a respectiva massa molar calcular o peso do segundo gass em uma mole da mistura . Neste exemplo , a massa de oxigénio é o ( 30/100 ) = 8,4 x 28 gramas .
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Adicionar -se os pesos dos gases para calcular a massa de uma mole da mistura . Neste exemplo , a massa da mistura é de 22,4 + 8,4 = 30,8 gramas .
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Dividir o peso do primeiro gás através da massa da mistura , e em seguida, multiplicar por 100 para calcular o peso cento . Neste exemplo , a percentagem em peso de oxigénio é ( 22,4 /30,8 ) x 100 = 72,7 .
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Dividir o peso do segundo gás pela massa da mistura , e em seguida, multiplica-se por 100 a calcular a percentagem em peso . Neste exemplo, o peso percentual de nitrogênio é (8,4 /30,8 ) x 100 = 27,3 .