Todos os processos químicos são ou endotérmico ou exotérmico . Reacções endotérmicas exigem uma entrada de energia líquida --- em outras palavras , que absorvem energia , normalmente na forma de calor , que os rodeia . Reações exotérmicas levar a uma liberação líquida de energia , geralmente sob a forma de calor, mas , por vezes, como luz, som ou eletricidade
combustão do hidrogênio .: Reagentes
Nem hidrogênio ou oxigênio existe como átomos individuais em condições naturais. Em vez disso , ambos formar gases diatómicos , o que significa que os gases de cada molécula contém dois átomos . O hidrogênio gasoso tem uma fórmula química de H2, enquanto oxigênio gasoso tem uma fórmula química de O2 .
Energia de ativação
Se a reação é endotérmica ou exotérmica , a maioria das reações tem uma "energia de ativação. " Este termo refere-se à quantidade de energia necessária para obter uma reacção começou . Mesmo através da combustão de hidrogénio liberta uma grande quantidade de energia global , que não ocorre sem uma entrada inicial de energia . Em outras palavras, o gás hidrogênio e gás oxigênio não vai reagir a menos que sejam expostas a uma faísca, uma chama ou a altas temperaturas
combustão do hidrogênio .: Produtos
uma vez que uma faísca ou chama salto inicia a reação entre O2 e H2 , a reação ocorre espontaneamente. O único produto físico é a água , ou H 2 , de modo que a equação química global pode ser escrito como 2H2 + O2 = 2H2O , significa que cada molécula de oxigénio diatómico reage com duas moléculas de hidrogénio diatómico para produzir duas moléculas de água . Porque a reação também libera energia , também pode ser escrita como: 2H2 + O2 = 2H2O + Energia
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