Cloreto de potássio a estrutura de cristal

O cloreto de potássio é um sal de halogeneto de metal vulgarmente derivados a partir de cloreto de potássio e utilizados para uma variedade de fins , inclusive como um fertilizante e um substituto do cloreto de sódio no sal de mesa . Sua estrutura cristalina dá-lhe um ponto de ebulição elevado e uma capacidade de conduzir eletricidade , tornando mais fácil para extrair como uma demonstração de separação por eletrólise nas escolas. História

sal de cloreto de potássio foi descoberto pela primeira vez em 1807, durante as experiências de Sir Humphrey Davy a possibilidade de separar os elementos constitutivos de um composto através da eletrólise . Apesar de sua descoberta relativamente tardia , cloreto de potássio tem sido de uso comum por seres humanos há milênios , sendo um constituinte de potássio e, assim, utilizado nas indústrias de sabão e têxteis .
Metallic Bonding

de cloreto de potássio é um composto de metal iónico e, como tal , os elementos que ele contém está sujeito a ligação metálica . Os elementos que compõem a forma de sal de cloreto de potássio em uma estrutura cristalina rígida de íons metálicos que são unidos através de um compartilhamento em massa de elétrons, por vezes referido como um " mar de elétrons ".
Forma

de cloreto de potássio se liga em uma versão mais complexa de estrutura cúbica de face centrada padrão em que cada face do cubo contém nove átomos em uma grade de três por três . Os átomos são estruturados de modo um átomo de potássio liga-se a um átomo de cloro vizinho ao longo de um eixo, o qual , em seguida, liga-se a outra de potássio e o ciclo repete-se . Cúbico , com uma estrutura de base de dois átomo Este centrada face é comum em compostos iónicos de metais .
Tamanho

Devido à sua estrutura cristalina cúbica , as constantes de rede de potássio cloreto são todos iguais a 630 picometros ( 0,0000000248 polegadas). Uma constante de rede é a distância a que um único grupo de átomos que formam uma unidade ou bloco dentro da estrutura será repetida . A força da estrutura de cristal de cloreto de potássio é suficiente para permitir que estas unidades de repetir milhares de vezes , a criação de grandes cristais.
Efeitos

A estrutura cristalina do metal iônico de potássio cloreto permite que o cristal de conduzir eletricidade . É muito menos eficientes na condução do calor no entanto , e tem um índice de condutividade térmica que quase 20 por cento de água . Por causa da estrutura iônica deste sal , cloreto de potássio se dissolve facilmente na água .