Como usar o Equation Redox encontrar o número de águas de cristalização em ácido oxálico

O ácido oxálico é um ácido orgânico forte e tóxico com a fórmula C2H2O4 molecular. Ao adicionar permanganato de potássio , que é um agente oxidante forte , de quebrar o ácido oxálico para baixo em CO2 e água . Se você já tituladas uma amostra de ácido oxálico com permanganato de potássio , você pode usar a equação redox para determinar quanta água foi originalmente presentes no cristal , assumindo que não houve outras impurezas. As moléculas de água e incorporadas na estrutura cristalina , também são chamados de águas de cristalização . Instruções
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Anote a equação redox equilibrada para o ácido oxálico e permanganato de íon , que é a seguinte: 2 MnO4- + 5 C2H2O4 + 16 H + ----- & gt; 2 ( Mn2 +) + 10 CO2 + 8 H2O.
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Observe que dois íons permanganato são necessários para oxidar cinco moléculas de ácido oxálico . Usando os dados de sua titulação , multiplique o número de moles de permanganato de íon adicionado por ( 5/2 ) . Se você adicionar 0,01 moles de íon permanganato , por exemplo, isso significa que há ( 5/2 ) * ( 0,01) = 0,025 moles de ácido oxálico originalmente presente.
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Multiplique o número de moles de ácido oxálico por a massa molar de ácido oxálico , que é de 90 gramas por mole . Se você tivesse 0,025 moles de ácido oxálico , por exemplo, você teria 0,025 x 90 = 2,25 gramas de ácido oxálico.
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Subtrair o peso calculado do ácido oxálico a partir da massa de seu material de partida . Você deve ter pesado o material de partida antes de começar a sua titulação. Se a massa do material de partida foi de 2,7 gramas , por exemplo, 2,7 - . = 2,25 0,45 gramas
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Dividir a massa da água foi calculada no passo anterior, 18 gramas por mole , o qual é a massa molar de água . Por exemplo, a 0,45 /18, é de 0,025 moles de água .
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Dividir o número de moles de moléculas de água presentes ao número de moles de ácido oxálico originalmente presente para determinar a proporção de moléculas de água para oxálico As moléculas de ácido em cristal original . No exemplo , de 0,025 /0,025 = 1 , de modo que para cada molécula de ácido oxálico , houve uma molécula de água na amostra original .