Por Molar Mass é importante ?

É natural , quando se pensa da quantidade de uma substância , a pensar de quanto pesa ou quanto espaço ele ocupa . No entanto, porque as densidades de diferentes substâncias varia , peso e volume não são muito boas orientações para montante. Um objeto pequeno e denso pode pesar muito, e tem mais moléculas de substância do que um objeto grande , oco. Para atender às necessidades de cálculo científico , químicos e físicos definiram a " toupeira " como uma medida da quantidade de uma substância. Um mol é igual a cerca de 6,022 vezes 10 elevado a 23 átomos de energia ou moléculas. A massa molar de uma substância é definida em relação ao molhe . Definição

massa molar é uma razão que é utilizada para converter uma massa medida de uma quantidade de substância . Este valor é expresso como um número de partículas, tais como os átomos, moléculas ou iões . É a razão entre a massa de qualquer coisa e o número de partículas que se formam. É geralmente expressa em gramas por mole , muitas vezes escritos g /mol .
Setup Experimental

massa molar é de grande importância quando da criação de um experimento. Se você estiver testando princípios que envolvem quantidades específicas de uma substância , a massa molar permite descobrir o quanto você deve pesar em sua escala . Como um exemplo , considere uma experiência para ligar duas moles de carbono puro . Porque você sabe que o carbono tem uma massa molar de 12,01 g /mol , basta multiplicar esse número por 2 moles para descobrir que você precisa pesar 24,02 g de carbono.
Análise Experimental

massa Molar também é útil na análise dos resultados dos experimentos . Se duas quantidades iguais de moles de substâncias diferentes ocupam volumes diferentes, então isso indica que as moléculas da substância com o maior volume são maiores do que as moléculas da substância com o volume mais pequeno .
Massa Cálculos percentagem

massa molar é também utilizado para determinar qual a percentagem de um determinado elemento de um composto contribui para a massa total do composto . Por exemplo , considerar uma amostra de 28,00 g de monóxido de carbono . Porque você sabe que a massa molar do carbono é 12,01 g /mol ea massa molar do oxigênio é 16,00 g /mol , o carbono é responsável por 12,01 /28,00 vezes 100 por cento igual 42.89 da massa total .

Prever massas molares

massas molares dos átomos também pode ser usado para descobrir as massas molares precisas de moléculas complexas , sem experiências com eles diretamente. Ao adicionar a massa molar de cada átomo que compõe a molécula, você descobre o que a massa molar da molécula como um todo é .