O oxigênio é um dos elementos mais eletronegativos na tabela periódica . Electronegatividade é a capacidade para atrair electrões para o elemento . Quando ligações de hidrogênio com o oxigênio , o elétron solitário do hidrogênio é dada ao oxigênio. Isto faz o hidrogênio carregados positivamente , uma vez que não tem elétrons e oxigênio carregados negativamente , uma vez que tem mais elétrons . Estes encargos são maiores em água devido à maior eletronegatividade do oxigênio.
Viscosidade
A molécula de água é polar, com o fim de oxigênio da molécula negativa e os átomos de hidrogênio ambos positivo . É essa polaridade que ajuda as moléculas de água se unem . Quando duas moléculas de água se juntam , o átomo de oxigénio de uma molécula é atraído para os átomos de hidrogénio da outra molécula . Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogénio com outras moléculas de água . Os laços que se formam são apenas 1/10 tão forte quanto uma ligação covalente, no entanto, os laços são fortes o suficiente que é preciso mais energia para quebrar as ligações de hidrogênio em comparação com outras forças intermoleculares .
Boiling Point
a água tem um ponto de ebulição de 100 graus Celsius . Esta temperatura é muito mais elevado do que os outros elementos de ligação de hidrogénio tal como HCI , que ferve a -80 graus Celsius . O HCl não formar fortes ligações de hidrogênio como a água faz. A energia , ou calor , o que é necessário para fazer ferver a água é maior porque as ligações de hidrogênio deve ser quebrado para se transformar em vapor de água. Isso é muito importante para toda a vida na Terra. Se a água tinha um ponto de ebulição mais baixo , haveria pouca ou nenhuma água em estado líquido no planeta.
Dissolução
As ligações de hidrogênio são fortes, mas não tão forte como covalente ou ligações iônicas entre os elementos. Isso permite que os laços de quebrar e reforma repetidamente. A quebra e reforma de títulos é exatamente o que acontece quando a água dissolve uma substância. Por exemplo , NaCl , sal de mesa , se dissolve em água . De sódio , Na, e cloro , Cl , são separados da outra pela água . De sódio , que é ligeiramente positivo, está rodeado por átomos de oxigênio da água e os átomos de cloro , que são negativos, são cercados pelos átomos de hidrogênio presentes nas moléculas de água. Esta separação e em torno dos átomos de Na e Cl resulta na molécula de dissolução em água . Qualquer molécula que é polar pode ser dissolvido pela água.
Ice
gelo flutua na água líquida. A água é uma das poucas moléculas em que isso ocorre. A razão para isso é por causa das ligações de hidrogênio . A água líquida é muito densa . Este é um resultado de ligações de hidrogénio que puxam as moléculas de água em conjunto . Quando as formas de gelo , os laços estruturas são mantidos no lugar de uma estrutura de rede . Esta estrutura tem grandes buracos. As moléculas estão mais espaçadas em gelo , tornando-o menos densa que a água no estado líquido . Esta redução na densidade é a razão por que o gelo flutua na água líquida .