A tabela periódica foi organizada e atualizada várias vezes antes que alguém soubesse o que os elementos realmente eram. Agora os cientistas sabem que os átomos consistem de núcleos pesados cercados por elétrons de luz. Os núcleos são compostos de prótons e nêutrons. Os prótons são carregados positivamente , os nêutrons não têm carga , e os elétrons são carregados negativamente . O número de prótons corresponde ao número de elétrons.
A Tabela Periódica
Quando Mendeleev primeiro configurar sua tabela periódica , ele organizou os elementos de peso atômico . O peso atómico é a massa de um elemento em relação à massa de um átomo de hidrogénio . O que Mendeleev tinha notado era que as propriedades químicas dos elementos repetidos em função do peso atômico . Por exemplo , néon tem um peso atómico de 16 a mais do que o hélio quimicamente semelhante , e de silício tem um peso de 16 a mais de carbono quimicamente semelhante . Assim, mesmo que neon está mais próximo em peso atômico de carbono do que em hélio , as propriedades são mais semelhantes aos elementos que são mais diferentes em peso. Acontece que este era um tipo de coincidência , e é realmente o número atômico que é responsável
número atômico
Todos os átomos são exatamente os mesmos . - - elétrons ao redor do núcleo . A diferença está apenas no número : quantos prótons, elétrons e nêutrons formam um átomo. O número atômico é uma medida direta dessa diferença . O número atômico é simplesmente o número de prótons no núcleo . Para os átomos de menores , o número de protões e o número de neutrões é o mesmo . É por isso que o peso atômico mostra alguma periodicidade. Porque mesmo que as propriedades dependem de número atômico , pois a luz dos átomos o peso atômico sobe regularmente como o número atômico aumenta. Para os átomos mais pesados , o número de nêutrons não é tão bem organizado , que é por isso que a tabela periódica moderna é organizada pelo número atômico. Imóveis em
número atômico e químicas
Por que as propriedades químicas dependem de número atômico ? Isso volta para o facto de o número de electrões é o mesmo que o número de protões . As regras da mecânica quântica forçar os elétrons para pendurar em torno dos núcleos apenas em determinados locais, chamados orbitais . Quanto mais elétrons são adicionados , orbitais internos são preenchidas , e os elétrons tem que ir para orbitais exteriores. Mas os orbitais exteriores repetir as formas de as interiores . Atendendo a que os elétrons do átomo de governar como interage , as propriedades químicas repetir se os mesmos orbitais em forma estão no nível mais externo . É por isso que o número atômico --- o número de prótons --- dita propriedades químicas.