Como determinar o pH de 0,1 Mol de NaAc

NaAc abrevia o sal de sódio do ácido acético com a fórmula química CH 3 COOH . O acetato de sódio é submetido a hidrólise de acordo com a seguinte equação : CH3COO ( - ) Na + ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( - ) . Íons hidróxido (OH- ) divulgados nesta reação tornar a solução mais básica aumentando seu pH . PH mede quantitativamente a acidez das soluções , e é o logaritmo negativo da concentração de iões de hidrogénio (H +) : pH = -log ( H + ) . Para calcular a concentração de íons de hidrogênio levar em conta o produto das concentrações dos íons H + e OH (-) é constante e igual à constante de ionização do water.Things Você vai precisar de
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Dividir a constante de ionização de água ( 10 ^ -14 ), através da constante de dissociação de ácido acético, para calcular a constante de hidrólise . A constante de dissociação deste ácido é de 1,77 x 10 -5 ^ e, portanto, a constante de hidrólise é de 10 ^ -14 /1,77 x 10 -5 ^ = 5,65 x 10 ^ -10 .
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Anotar a equação que descreve a concentração de equilíbrio de moléculas na reacção de hidrólise :

[ OH @ ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( hidrólise constante )

Note-se que as concentrações são indicadas com os colchetes.
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denotar a concentração desconhecida de íons hidróxido ( OH- ) como " X" para converter a equação concentração equlibrium à forma matemática observando também que as concentrações de [ OH ] e [ CH3COOH ] são iguais um ao outro como se segue a partir da equação química de dissociação :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

a dada concentração de CH3COO etilo é 0,1
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multiplicar ambos os lados da equação matemática 0,1 como se segue : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 ou

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
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tirar a raiz quadrada do número 5,65 x 10 ^ -11 para calcular a concentração de íons de hidróxido :

[ OH ] = raiz quadrada (5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
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Divida a ionização. constante de água ( 10 ^ -14 ), através da concentração de iões hidróxido para calcular a concentração de iões de hidrogénio (H +) na solução :

10 ^ ( - 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).
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Tome o logaritmo da concentração de íons de hidrogênio , e depois multiplique por -1 para calcular o pH . O pH da solução NaAc é (-1) x log (1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .