Como escrever Net Ionic Equação para H + Com Cu2S

A equação iônica líquida representa apenas reações de íons solúveis e compostos , muitas vezes em uma solução aquosa. Iões presentes , mas que não se formam ou moléculas reagem não estão incluídos . Cu2S é comumente conhecido na natureza como o mineral calcocite , de acordo com Mindat.org . É um sulfureto de cobre , um metal de transição , e o líquido iónico equação iria mostrar quaisquer reacções ao introduzir iões positivos de hidrogénio . A reacção destes produtos químicos irão resultar em vários tipos de equações , incluindo molecular , iónica e líquido iónico . Instruções
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Anote a equação molecular dos Cu2S e íons de hidrogênio positivos da seguinte forma: Cu2S + H + . A equação molecular incorpora todos os íons envolvidos , independentemente do papel que desempenham na reação.
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Examinar as regras de solubilidade para ver como sulfetos de metais de transição são solúveis . De acordo com Csudh.edu . , Sulfuretos de metais de transição são altamente insolúvel , o que significa que eles não irão quebrar -se em uma solução aquosa à base de água , que é , onde ocorrem muitas reacções químicas .
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Escreva a equação iônica líquida com base nas regras de solubilidade. Desde Cu2S não é solúvel em água , os iões não irá dissociar , e a equação total líquido iónico seria Cu2S + H + rende Cu2S + H + . O íon H + não reage com Cu2S de qualquer maneira , por isso não seria incluído na equação iônica líquida , que é Cu2S + H + produz Cu2S .