O pH níveis são considerados fortes & amp; Fraco ?

Força ácido ou base refere-se ao grau em que um químico dissocia-se em iões na presença de água . A escala logarítmica pH serve como uma indicação da concentração de iões dissociados , com valores que variam de zero a 14 água pura tem um pH neutro de 7 A natureza logarítmica da escala de pH indica que a acidez ou basicidade multiplica por um factor de 10 para cada intervalo de pH . Ácidos fortes

De um modo geral , um ácido forte possui um pH de cerca de zero a 3 A forte é o ácido , o melhor que se dissocia em solução aquosa , libertando iões mais catiónicos de hidrogénio (H +) . Exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico ( HCl ) , ácido bromídrico ( HBr ) , ácido perclórico ( HClO4 ) , e ácido sulfúrico ( H2SO4 ) . No entanto , porque as medidas de pH a quantidade de iões de hidrogénio libertado na solução , até um ácido muito forte pode ter uma leitura de pH elevado , se a sua concentração é muito diluídas . Por exemplo , uma solução de HCl 0.0000001 molar tem um pH de 6,79 . Como um ácido forte, HCl exibe 100 por cento de dissociação , mas a baixíssima concentração de íons de hidrogênio que libera , neste caso, dá-lhe um pH quase neutro.
Weak Acids

um ácido fraco , por outro lado , não ionizam completamente . Liberta relativamente baixas concentrações de iões de hidrogénio em solução aquosa , resultando em uma gama de cerca de 5 até um pouco abaixo 7. Os exemplos incluem ácido acético ( CH3COOH ) , o componente principal de vinagre e ácido fórmico ( HCOOH ) , o ácido responsável pH para a picada de picadas de formiga . Novamente, há exceções a essa faixa de pH geral. Um ácido fraco suficientemente concentrado pode ainda produzir um baixo pH de leitura . A solução CH3COOH 1,0 molar , por exemplo, tem um pH de 2,37 .
Bases fortes

Como ácidos fortes , uma base forte dissocia quase completamente em água ; No entanto , ele libera hidróxido ( OH ~ ) íons em vez de H + . Bases fortes têm valores muito elevados de pH , geralmente cerca de 12 a 14 exemplos bem conhecidos de bases fortes incluem a soda cáustica ou hidróxido de sódio ( NaOH ) , assim como soda cáustica ou hidróxido de potássio ( KOH ) . Hidróxidos de metais alcalinos ou metais do grupo 1 são geralmente bases fortes.
Bases fracas

O pH de uma base fraca cai em algum lugar entre 7 e 10 como ácidos fracos , fraco bases não sejam submetidos a dissociação completa ; em vez disso , a sua ionização é uma reacção de duas vias com um ponto de equilíbrio determinada. Enquanto bases fortes libertar iões de hidróxido , através de dissociação , bases fracas gerar iões hidróxido por reacção com água . A amônia (NH3) e metilamina ( CH3NH2 ) são exemplos de bases fracas .