Os três tipos mais comuns de ligações químicas que são formados entre átomos dependem do compartilhamento de elétrons. Os electrões específicos utilizados na ligação são os encontrados na extensão mais exterior de um átomo , em que o puxar do núcleo é mais fraco . Embora no caso de átomos simples, como hidrogênio , onde há apenas um presente de elétrons , é esses elétrons de valência que fazem ligações químicas possível para átomos e moléculas mais complexas, onde uma abundância de elétrons de valência ajudam a manter um número de átomos juntos.
covalentes
ligações covalentes forma quando os átomos compartilham um par de elétrons. Enquanto os elétrons não são completamente afastou do núcleo do átomo primitivo em direção ao outro , a partilha constitui um equilíbrio de atração e repulsão que liga os átomos entre si. Na sua forma mais simples, uma ligação covalente usa um elétron de cada átomo no vínculo para criar um equilíbrio estável . A ligação covalente cria uma variedade de atração química , tais como ligações pi e ligações sigma , que são o tipo mais forte de ligações covalentes. Existem ligações covalentes entre átomos de eletronegatividade similar.
Ionic Obrigações
títulos
iônicos ocorrem quando um átomo ganha um elétron de outro átomo . Esta forma de ligação de cada átomo transforma em um ião --- um átomo com qualquer uma carga positiva ou negativa , provocada por um desequilíbrio no número de electrões de protões . O átomo que doa a electrões torna-se um ião carregado positivamente ( catiões ) , enquanto que o que recebe o electrões torna-se um com carga negativa (um anião ) . Estes átomos têm uma grande diferença de eletronegatividade , o que atrai os laços entre si, já que cada átomo de busca o equilíbrio .
Metallic Bonds
O terceiro tipo comum de ligação , ligação metálica , acontece com mais freqüência em metais como cobre e ferro. Metais de um tipo específico tem um certo arranjo de cada átomo dentro das moléculas . Esse arranjo permite que os elétrons de valência para se mover entre os diferentes átomos contidos no metal , puxado entre a carga positiva do núcleo de cada átomo . Os átomos são então mantidos juntos firmemente pela partilha massa de elétrons , levando à estrutura densa e difícil de metais .