Como calcular Osmolaridade Dado Litros

químicos , muitas vezes descrevem soluções em que uma substância , conhecida como o soluto , é dissolvido em uma outra substância , conhecidos como o solvente . Refere-se a molaridade da concentração destas soluções ( isto é , quantas moles de soluto são dissolvidos num litro de solução ) . Um mol é igual a 6,023 x 10 ^ 23 . Portanto, se você dissolver 6,023 x 10 ^ 23 moléculas de glicose em um litro de solução , você tem uma solução de um molar. Se dissolver uma mole de cloreto de sódio em um litro de solução , que também é uma solução de um molar . No entanto, a osmolaridade das duas soluções não é o mesmo porque o cloreto de sódio separa em um mol de íons de sódio e um mol de íons de cloro , enquanto a glicose faz not.Things Você vai precisar de
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Determine a massa molar do solvente. Isto é simplesmente a soma das massas atómicas de todos os seus átomos de componentes . Para uma solução de cloreto de sódio , o peso é de cerca de 58,4 . Para a glicose , a massa molar é de cerca de 180,2 .
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Dividir a massa de soluto pela massa molar para determinar quantas moles de soluto tem . Por exemplo , 100 gramas de cloreto de sódio igual a 100 /58,4 , ou cerca de 1,71 mol . Cem gramas de glicose igual a 100 /180,2 , ou cerca de 0,555 moles .
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Dividir o número de moles de soluto por o volume total da solução para calcular a molaridade . Por exemplo , se dissolvem 100 g de cloreto de sódio e o volume final da solução é de 1,2 litros , 100 gramas de cloreto de sódio é igual a 1,71 moles . Dividindo este pelo volume de solução dá-lhe 1,71 /1,2 = 1,425 . Essa é uma solução 1,425 molar , expressa como o cloreto de sódio 1,425 M .
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Multiplicar molaridade pelo número de moles produzidas por dissolução de um mole de soluto . O resultado é a osmolaridade da solução . Para os solutos não iónicos , como a glicose , uma mole de soluto produz geralmente uma mole de partículas dissolvidas . A osmolaridade é a mesma que a molaridade . Um mole de cloreto de sódio , por outro lado , produz uma mole de iões de Na + e uma mole de iões Cl . Multiplicar a molaridade por dois para calcular a osmolaridade . Alguns compostos iónicos produzir três ou mais partículas quando dissolvido . CaCl2 , por exemplo , produz uma mole de iões de Ca ++ e duas moles de iões Cl . Multiplique a molaridade de uma solução de CaCl2 por três para calcular sua osmolaridade .