Azoto , um dos principais componentes do ar , pode ser armazenada na forma líquida . A forma líquida do nitrogênio é usado para experimentar com vaporização. O objetivo é determinar a quantidade de energia térmica necessária para vaporizar , ou ferver , o nitrogênio líquido . A energia de calor nesta experiência é chamado calor de vaporização . Aquecer 100 ml de água a 65 graus C e adicionar a água para um copo de isopor que você pesou . Adicionar 80 ml de nitrogênio líquido para outro copo de isopor que você pesou e calcular a massa de azoto ou o peso. Coloque o copo e nitrogênio em um saldo até 60 gramas de nitrogênio permanecem. Meça e registre a temperatura da água no copo . Adicionar o azoto líquido para a água . Observe como paradas de ebulição e reside nevoeiro . Registre a temperatura final e massa final do copo e água. Use os resultados das temperaturas e massa para calcular a quantidade de energia necessária para vaporizar um grama de nitrogênio líquido.
The Experiment Isoteniscópio
Medir o calor de vaporização de um líquido puro , utilizando o método isoteriscópio . O isoteriscópio é um dispositivo que usa um tubo em U , que tem uma extremidade aberta e um tubo de ensaio de braço lateral . As amostras são colocadas em parte com a extremidade fechada do tubo em U e , em parte, do tubo de ensaio para determinar a pressão de vapor . Nesta experiência, a pressão de vapor de equilíbrio de um líquido puro , como uma função da temperatura , e o calor de vaporização são determinados . Monte o isoteriscópio e colocar a amostra de líquido puro em três quartos da extremidade fechada no U- tubo do aparelho . Colocar a amostra no tubo de ensaio lateral - braço para cobrir três quartos do U- tubo. Colocar o tubo em U para o tubo de ensaio . Coloque a isoteriscópio em um banho de água à temperatura ambiente . Reduzir a pressão dentro do isoteriscópio fechando a válvula de agulha e colocando a válvula para a posição 1 da ficha de temperatura e pressão inicial . Aumentar o aquecimento do banho de água a 4 graus C. ficha da temperatura e da pressão . Aumente o fogo da água do banho em incrementos de até 70 graus C. registrar a temperatura e pressão em incrementos selecionados. Criar um gráfico para plotar a temperatura versus pressão .
Etanol Calor de vaporização Experiment
Realizar um experimento para determinar o calor padrão de vaporização para o etanol. Conecte um bulbo de vidro a um manômetro . O manómetro é um dispositivo de leitura da pressão . Remover qualquer gás a partir de dentro da lâmpada com a utilização de uma bomba de vácuo . Adicionar etanol líquido para a lâmpada . O manómetro vai criar um sistema fechado contendo tanto o etanol líquido e gás de etanol . Leia o manômetro para registrar a temperatura inicial e pressão e em momentos diferentes durante a vaporização . Vaporização completa do etanol vai ocorrer quando não há gás presente mais nublado. Criar um gráfico para ilustrar os diferentes temperaturas e pressões durante a fase de etanol de líquido para gás .
Destilada Calor Água de vaporização Experiment
Realizar um calor de experimento vaporização com água destilada utilizando um balão de fundo redondo de ebulição, destilação condensador , gravador , medidor de vácuo , manômetro de mercúrio aberto, aspirador , válvula de agulha e termômetro. Ajustar o fluxo de água para o aspirador para o mais alto vácuo assim que o fluxo de água através do condensador é ligada . À medida que a temperatura da água aumenta destiladas e atinge o ponto de ebulição , a pressão de vapor da água destilada é igual à pressão externa . Os resultados de pressão de vapor são obtidas a partir da leitura do manómetro . Resultados recordes . Aumentar a pressão no interior do vaso através da abertura da válvula de agulha na base do queimador . Meça e registre a nova temperatura e pressão de ebulição. Observe como com o aumento da pressão , as paradas de ebulição . Traça-se a temperatura em função da pressão resulta em um gráfico para apresentar-se com a experiência.