No centro do átomo é o núcleo , o qual é feito de partículas com carga positiva chamados protões , e partículas carregadas de forma neutra chamados neutrões . Estas partículas estão unidos pela força nuclear. O núcleo compõe a maior parte da massa de um átomo. O número atómico ( ou o número de protões ) de um elemento é determinado através do número de protões no seu núcleo . Por exemplo, o hidrogênio possui um único próton , por isso tem um número atômico de 1
Isótopos
Enquanto muitos átomos de conter o mesmo número de prótons e nêutrons , o número de neutrões pode variar com o elemento de retenção seu número atómico . As variações entre o número de nêutrons produzem diferentes isótopos de um elemento , alguns dos quais são radioativos . Por exemplo , o carbono tem um número atômico de 6 , o que significa que sempre tem 6 prótons em seu núcleo ; ela pode conter mais do que 6 neutrões , no entanto , a produção de carbono - 13 , que é um isótopo estável , e de carbono - 14 , um isótopo radioactivo .
electrões
o núcleo do átomo está rodeado por elétrons, que são partículas carregadas negativamente . Estes girar em torno do núcleo , e têm massa muito menor do que protões . Os elétrons se organizam em camadas de valência , o que significa que apenas um certo número de elétrons pode preencher cada nível , aumentando com a distância do núcleo . Por exemplo, a camada de valência mais interna só pode conter dois elétrons , enquanto o terceiro pode conter um máximo de 10
Elétrons e Bonding
O número de elétrons em um camada mais externa do átomo de determinar como um átomo laços com outros átomos . Quando o reservatório externo de electrões de um átomo é cheia , é mais estável e menos provável a reagir com outros elementos . Por exemplo, os gases nobres ( como argônio e hélio ) têm conchas ultraperiféricas completos , por isso eles são menos propensos a reagir de um elemento como o hidrogênio, que tem apenas um elétron em sua camada mais externa e ligações com outros átomos para a estabilidade .