Os cientistas medem a massa atômica em unidades de massa atômica . Uma única unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono -12 , por isso é um número pequeno . Cientistas usam esta definição e não apenas definindo-a como a massa de um próton ou nêutron porque, embora as duas massas são próximos, eles não são idênticos . Apesar de seu status como o critério pelo qual outras massas atômicas são medidos , o próprio carbono tem uma massa atômica média de 12,0107 . Esta discrepância surge porque outros isótopos de carbono pesam mais do que o carbono -12 e, apesar de ocorrer com menos freqüência , eles dirigem -se a massa atômica geral de uma amostra de carbono.
De Pontos de Dados
Para determinar a massa atômica média de um elemento , é necessário ter dados sobre a abundância relativa de seus isótopos . Uma lista de conhecidos isótopos estáveis irá incluir uma porcentagem e um número de massa . Este número de massa descreve a quantidade de prótons e nêutrons no núcleo do isótopo , por isso é sempre um número inteiro positivo . Os cientistas podem derivar massa atômica média desses dois pontos de dados. A tabela periódica dos elementos lista massas atômicas médios baseados na abundância natural de isótopos , mas as amostras podem variar ligeiramente de figura na lista.
Equações
multiplicando o número de massa de cada isótopo por sua abundância , em seguida, adicionar estes números juntos lhe dará massa atômica média do elemento. Por exemplo , o cobre tem dois conhecidos isótopos estáveis : cobre -63 e cobre -65 . De todo o cobre no mundo , 69,17 por cento de cobre e é 63, enquanto que o restante é 30,83 por cento de cobre - 65 . Expressar os percentuais como proporção , em seguida, multiplicá-lo pelo número de massa ao descobrir que 63 x 0,6917 = 43,5771 e que 65 x 0,3083 = 20,0395 . Adicione esses dois resultados em conjunto para chegar à massa atômica média de cobre : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Se uma amostra de cobre contém apenas esses isótopos estáveis , este número é de massa atômica média dessa amostra.
Verificando o seu trabalho
Os números de massa atômica média que você pode calcular diferem ligeiramente dos valores listados na tabela periódica dos elementos. Essa diferença surge porque as massas atómicas médios listados incluem vestígios de isótopos instáveis . No entanto, os dois números devem estar perto o suficiente para que você pode facilmente dizer se você cometeu um erro. O valor derivado de 63,6166 está perto o suficiente para listada massa atômica média de cobre de 63,546 que você pode aceitar a figura. Se você tivesse chegado a um número de três dígitos ou um número negativo, você sabe que você cometeu um erro em seu trabalho.