Como Descobrir como os átomos Muitos estão em um elemento com base em gramas

Os átomos são tão pequenos que até mesmo um objeto pequeno, como uma borracha de lápis contém um número enorme deles . Consequentemente , os químicos geralmente denotam o número de átomos ou moléculas presentes em termos de moles, onde uma mole é de cerca de 6,02214 x 10 ^ 23 átomos, moléculas, partículas , etc A noção de moles da tabela periódica e torná-lo muito simples a figura quantos átomos estão presentes em uma amostra pura de um elemento . Tudo que você precisa é o peso em grams.Things Você vai precisar de
tabela periódica
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Encontre o seu elemento na tabela periódica . Ouro , por exemplo, está na coluna 11 , o período de 6 veja o quadro que contém o seu elemento. Você vai notar que há vários números que cercam o símbolo do elemento. O número logo abaixo do nome é a massa atômica em gramas por mole . Massa atômica do ouro , por exemplo, é 196,97 gramas por mole .
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Divida o peso de sua amostra em gramas por peso atômico em gramas por mole . Se você tem uma amostra de 196,97 gramas de ouro, por exemplo , você tem um mol de ouro.
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Multiplique o número de moles por 6,02214 x 10 ^ 23 átomos por mol , se você precisar o número real de átomos. No caso do ouro , por exemplo, um mol seria igual a 6,02214 x 10 ^ 23 átomos de ouro.