? Quanta água é suficiente para dissolver Sal

À temperatura ambiente, você precisa de pelo menos 100 gramas de água para dissolver cerca de 35 gramas de sal ; No entanto , se as mudanças de temperatura , a quantidade de sal que a água pode dissolver-se também muda . O ponto em que a água já não pode dissolver-se o sal é chamado de saturação , e isto acontece quando o sal de adicionar apenas vai para o fundo da solução . Existem também vários fatores que facilitam a solubilidade do sal em água . Temperatura Aumento

A maioria das substâncias difundem na água na proporção direta com o aumento da temperatura . Alguns elementos também se dissolvem prontamente em água com o aumento de temperatura menor , como nitrato de potássio, sal . A solubilidade do cloreto de sódio ou sal de mesa é apenas levemente afetadas pela elevação da temperatura . Além disso, o sal também aumenta a temperatura à qual a água ferve . Com 100 gramas de água quase a ferver (cerca de 200-212 graus F) , você pode adicionar cerca de 40 gramas de sal antes que se torne saturada.
Temperatura Diminuir

O sal dissolve-se mais rapidamente em água quente do que em água fria . Por outro lado a um aquecimento , o sal reduz a temperatura a que a água congela . A adição de sal , como o soluto para água ( solvente ) , à temperatura de congelação da água perturba o equilíbrio de água . Moléculas de sal competir com e deslocar as moléculas de água , mas irá repelir gelo que se forma nesta conjuntura . O sal aumenta o ponto de fusão da água , ou seja, o sal diminui o derretimento do gelo . Adicionando mais sal vai criar uma fusão e congelamento ponto significativamente menor para a água.
Saturada versus insaturados Solução Salina

Em uma solução de sal saturado , o soluto moléculas ( sal ) tornam-se hidratados por o solvente ( água ) , diminuindo assim o tamanho dos cristais de sal e , eventualmente, a dissolução do sal . Em uma solução saturada , um ponto de equilíbrio é alcançado quando as partículas de cristal , quer se manter dissipado ou aderem ao cristal , formando cristais de tamanhos mais pequenos em água .

temperatura ambiente , o ponto de saturação é atingida quando a água não é mais capaz de tomar em quaisquer moléculas de sal , formando assim duas camadas separadas de soluto ( sal ) e solvente ( água ) . Em um certo número de graus abaixo do ponto de congelação da água , cerca de -5,98 ° C , a água pode já não comporta mais moléculas de sal . Neste ponto, uma mistura de gelo sólido e sal cristal é observado.
Sal Tipo

Um fator a considerar quando se estuda solubilidade do sal em água é o tipo de sal utilizado . Por exemplo, sal de rocha difunde menos rapidamente do que o sal de mesa ou sal da fabricante de conservas . Isso ocorre porque sal-gema tem mais impurezas , que levam mais tempo para as moléculas de água se separar.