Qualquer líquido de pé sofre algum evaporação. Isto ocorre quando as moléculas na superfície superior obter a energia cinética suficiente através de colisões aleatórias umas com as outras para deixar o líquido de massa e entram no ar como moléculas em fase gasosa não acopladas . O movimento das moléculas de evaporação do líquido acima cria uma pressão , conhecido como a pressão do vapor do líquido . Como um líquido é aquecido, mais moléculas de sair e aumenta a sua pressão de vapor até atingir seu ponto de ebulição.
Propriedades coligativas
A propriedade de ligação é uma característica de uma substância , tais como o seu ponto de ebulição , que podem ser alteradas através da adição de outro produto químico para ele. A extensão da variação depende da quantidade de átomos ou moléculas do produto químico adicionado e não , por exemplo , do tamanho molecular ou peso do composto adicionado . Os químicos podem demonstrar propriedades coligativas , adicionando quantidades crescentes de uma substância química (o " soluto " ) entre uma substância e medir a mudança associada a propriedades físicas que de substância .
Tipos de propriedades coligativas
Existem quatro propriedades características de substâncias que são coligativa . O ponto de ebulição de um líquido é um , uma vez que a adição de um soluto de um líquido aumenta o ponto de ebulição . O ponto de fusão ( ou ponto de congelação ) de uma substância é também uma propriedade de ligação . A adição de um soluto de um produto químico diminui o seu ponto de fusão . Quando o sal é adicionado a neve , o ponto de fusão da mistura é reduzido e a combinação funde a temperaturas que de outro modo que congelam -se em gelo . Pressão osmótica , a força de um líquido contra uma membrana especial , é coligativa e por isso é pressão de vapor.
Pressão de Vapor como uma propriedade de ligação
pressão de vapor é um coligativa propriedade uma vez que a pressão de vapor de um líquido diminui como uma outra substância é dissolvido nele e a diminuição é proporcional à quantidade de substância adicionada . Os químicos podem demonstrar este efeito experimentalmente ou teoricamente , usando uma relação entre a quantidade de soluto e pressão conhecida como Lei de Raoult . Você também pode compreender este efeito simplesmente por considerar que em um líquido com produto químico adicionado há menos moléculas do líquido na superfície para escapar e produzir pressão , uma vez que a superfície contém uma mistura de líquido e acrescentou química.