Como testar a solubilidade do gás amônia

Os materiais de referência químicos, como o CRC Handbook of Chemistry and Physics , afirmam que a solubilidade do gás de amônia na água é alto - 8 centímetros cúbicos de amônia pode dissolver-se em um mililitro de água. Demonstrando este fato é possível por meio da execução de um experimento simples . Através da geração de gás de amônia em um tubo de ensaio e preenchendo um segundo tubo de ensaio com a amônia, o gás de amônia começa a se dissolver na água quando você liga o tubo de cabeça para baixo sob a superfície de um copo de água. O nível de água sobe no tubo de ensaio , como a amônia dissolve-se na water.Things que você precisa
Goggles
cloreto de 100 ml copo
amônio
Espátula
hidróxido de cálcio
Anel ficar
Grampo
tubos de ebulição
Stopper e tubo de entrega
bico de Bunsen
óxido de cálcio
250 ml copo de
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preparação do equipamento

1

Coloque todos os itens a serem usados ​​no extractor de fumo para protegê-lo e outros dos fumos criados durante a reação .
2

Montar um anel de suporte com uma pinça rodado para segurar um tubo de ensaio na horizontal . Encher o copo de 250 ml com 150 ml de água .
3

Coloque uma rolha e do tubo de administração para um tubo de ebulição com o tubo de entrega apontado para cima .
experiência
4

Transferência de duas espátulas cheia de cloreto de amônio - aproximadamente 1 grama - em um copo de 100 ml . Adicione duas espátulas cheias de hidróxido de cálcio para o copo e mexa. À medida que a mistura de produtos químicos , eles reagirão imediatamente .
5

Retirar o recipiente e o tubo de aplicação do tubo de ebulição e transferir o conteúdo do copo de 100 ml para dentro do tubo de ebulição . Coloque um pedaço de óxido de cálcio na boca do tubo de ebulição e substituir a tampa . O óxido de cálcio irá absorver toda a água produzida na reacção entre o hidróxido de amónio e cloreto de cálcio .
6

Braçadeira do tubo de ebulição horizontalmente para o anel de suporte e o bico de Bunsen mover por baixo da extremidade fechada do tubo .
7

Acenda o bico de Bunsen e aquecer suavemente a mistura de reacção. Isto irá ajudar a completar a reacção descrita pela equação , 2 NH 4 Cl ( s ) + Ca ( OH ) 2 ( s ) - & gt ; CaCl2 ( s) + NH3 ( g ) + 2 H2O ( g ), onde os s e g representam os estados das substâncias químicas em questão como sólido ou gás.
8

Inverter um tubo de ebulição sobre o superior do tubo de fornecimento revolvida e permitir tempo suficiente para que o amoníaco para encher o tubo .
9

Retirar o tubo de ebulição cheio com amoníaco a partir da saída do tubo de administração e colocá-lo no copo de 250 ml , colocando cuidadosamente a extremidade aberta sob a superfície da água . Permitir que pelo menos uma polegada de distância entre a superfície da água e a abertura do tubo de ebulição .
10

Observar o nível da água que sobe no tubo de ebulição . O nível da água sobe , devido à redução de amoníaco gasoso no tubo acima da água . A amônia dissolve-se na água, reduzindo a pressão do gás no tubo e tira a água ainda mais.