Isótopos geralmente não recebem nomes especiais , com exceção de deutério e trítio , que são isótopos de hidrogênio . Em vez disso , os isótopos são simplesmente rotulados de acordo com seu número de massa atômica. Este número refere-se à massa do núcleo do elemento . Porque prótons e nêutrons têm aproximadamente o mesmo peso , o número de massa atômica é simplesmente a soma dos prótons e nêutrons no núcleo . Todos carbono tem seis prótons , mas diferentes isótopos têm diferentes números de nêutrons. Carbono -12 é o mais comum , com seis nêutrons , mas de carbono -13 e carbono-14 --- com sete e oito nêutrons , respectivamente --- também ocorrem naturalmente .
Química
Positivo e cargas negativas atraem. Por um átomo ou molécula que seja estável , ele deve ter uma carga líquida igual a zero , o que significa que as cargas positivas e negativas se anulam mutuamente . O número de prótons com carga positiva no núcleo determina o número de elétrons com carga negativa que orbitam o núcleo. As reações químicas são acionadas pela interação entre as cargas positivas e negativas --- os prótons e elétrons de átomos diferentes : --- . Porque neutrões não são positivas ou negativas , que não influenciam as reacções químicas . Por outras palavras , diferentes isótopos não se comportam de forma diferente durante as reacções químicas ou quando a formação de compostos . Eles são distinguidos apenas por peso.
Média Massa Isotópica
A tabela periódica relaciona as massas atômicas de cada elemento . Normalmente , este é um número decimal , em vez de um número inteiro . Isto não é porque um átomo individual de hidrogênio pesa 1,0079 Massa Atómica unidades --- nêutrons e prótons cada pesam uma unidade de massa atômica , portanto, qualquer dado átomo tem um valor de número inteiro para a massa . O número listado na tabela periódica é uma média ponderada dos isótopos de ocorrência natural de um elemento . Quase todo o hidrogênio tem apenas um próton e nenhum nêutron , mas uma pequena porcentagem de hidrogênio tem um ou dois nêutrons e é chamado de deutério ou trítio. Estes isótopos mais pesados inclinar o peso médio ligeiramente superior.
Isotope Estabilidade e Ocorrência
Certas combinações de prótons e nêutrons são mais ou menos estáveis do que outros . De um modo geral , a frequência de um isótopo na natureza é determinada pela sua estabilidade . Os isótopos mais estáveis também são os mais comuns . Certos isótopos são instáveis ao ponto de ser radioactivo , o que significa que deterioram ao longo do tempo em qualquer outro elemento ou isótopo e libertar a radiação como um subproduto . Carbono - 14 e trítio , por exemplo , são ambos radioactivos . Alguns isótopos radioativos extremamente não existem na natureza , pois se deterioram muito rapidamente, mas outros, como o carbono-14 , a decadência lenta e ocorrem naturalmente.