sais hidratados naturalmente ocorrem em todo o mundo - incluindo em água doce. Por exemplo , os compostos no solo ou na rocha de uma área pode dissolver na água subterrânea , onde os produtos químicos que flutuam livremente ligam para criar moléculas de sal e hidratar com moléculas da água subterrânea . Um lugar onde que ocorreu , para criar natural sal Epsom, ou sulfato de magnésio hepta , é Epsom, Inglaterra. Desde que o corpo humano precisa de muitos dos produtos químicos que compõem os sais diferentes , mas esses produtos químicos podem ser difíceis de obter ou absorver através da dieta , lugares onde sais hidratados naturalmente ocorrem frequentemente são tradicionalmente vistos como lugares para as pessoas se curam e tomar banhos curativos. Por exemplo , como é o caso de Epsom . Os sais que possuem uma estrutura cristalina solta suficiente para incorporar as moléculas de água e tornar-se sais hidratados podem absorver as moléculas de água a partir do vapor de água no ar , ou tornar-se hidratado quando em contacto com água líquida .
Naming Hidratado sais
Quando hidratado, sulfato de magnésio torna-se sulfato de magnésio heptahydarate . O composto químico é representada como MgSO4 ( H2O ) 7 . A molécula de sulfato de magnésio é a porção MgSO4 do símbolo de sais de Epsom , e o ( H20), 7, destina-se a mostrar que a molécula de sulfato de magnésio é obrigado a sete água (H2O) moléculas . A razão das moléculas de sal para as moléculas de água podem ser mais complexo - por exemplo , a razão mais simples para o sulfato de cádmio hidratado é de três moléculas de sulfato de cádmio a oito moléculas de água , de modo que o símbolo químico mais simples para o sal hidratado é ( CdSO4 ) 3 ( H2O) 8 .
métodos de desidratação do hidratado sais
O corte das ligações entre uma molécula de sal e as moléculas de água ligado a ele em uma hidratada sal é chamado de desidratação . A aplicação de calor relativamente suave é geralmente suficiente para romper as ligações entre as moléculas de água e a molécula de sal de um sal hidratado , embora a quantidade de calor é necessário é específica para o sal . Quando o sal hidratado é aquecida e o sal separa-se as moléculas de água , a proporção de moléculas de água para as moléculas de sal pode ser usada para determinar qual a proporção de H2O até o sal é , em que o composto sal hidratado em particular.
Razões para Desidratação de sais hidratados
desidratação de um sal hidratado pode permitir que o sal liberado para ser mais facilmente ingerido ou absorvido . Por exemplo, as pessoas que desejam ingerir magnésio e sulfato para a saúde beneficia as moléculas são destinados a fornecer pode dissolver o hepta sulfato de magnésio em um banho quente ou combiná-lo com água quente para fazer um cataplasma . Quando uma pessoa absorve no banho com o MgSO4 que foi separado de seus vínculos com a água através do calor do banho , ele é capaz de absorver o sal flutuando livremente através de sua pele.